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    6.0×10-6 mol·L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

     A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)

     B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)

     C．常温下pH为2的盐酸，H2O电离出的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1    

    D．常温下，将50  mL0.l mol·L-1的盐酸与l00 mL0.1 mol·L-1的氨水混合，所得溶液中：

        c(NH3·H2O)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)

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        (1)写出HCO3—水解的离子方程式：                              ；

        (2)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3—、H2CO3、CO32—、 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：                       。

        (3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=              。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
    模拟海水中的离子浓度（mol/L） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
    0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．HCO3-+OH-=CO32-+H2O．下列说法正确的是（　　）

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    1mol Na2SO4中含有
    2
    2
    molNa+，含有
    6.02×1023
    6.02×1023
    个SO42-，其中Na2SO4的质量为
    142
    142
    g．Al2（SO4）3 的电离方程式为
    Al2（SO4）3=2Al 3++3SO42-
    Al2（SO4）3=2Al 3++3SO42-
    ，在
    0.1
    0.1
     mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+
    0.2
    0.2
    mol．

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    （1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
    10-14
    10-14
    ．
    某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    mol/L，pH=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ．
    （2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
     mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
    1.0×10-8
    1.0×10-8
     mol?L-1
    （3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
    ＜
    ＜
    MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
    1：10
    1：10
    ．

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