(10分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体

(2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

(4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X₂Y，X₂Y常温下为液体。

(5)Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。

(6)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。

(7)B与Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

(8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。

请完成下列问题：

①写出XZ、X₂Y和BZ₂的化学式：XZ________，X₂Y________，BZ₂________。

②Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。

③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：________________________。

④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：________________________。

⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？________(填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的离子方程式：________________________。(若不能反应，则此空不必填写)

⑥向盛有紫色石蕊试液的试管中持续地通入氯气，溶液发生的颜色变化是__________，理由是________________________。

(10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

       已知：①

               ②某些物质的溶解度()如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出A1₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是       。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)      。

（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是      。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。

       a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

       b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

       ①a中，阳极的电极反应式是      。

       ②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是      。

(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(⁰C)

随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________ 

A.a点由水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L

B.b点：

C.c点：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)

D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先  　　后    　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和

溶液的pH。试填写表中空白：

(10分)常温下，如果取0.1mol·L^-1的HA溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的PH=8的原因                 （用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）         0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“>”“ <”或“=”）。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）

c（Na⁺）－c（A^-）=            mol·L^-1，c（OH^-）－c（HA）=          mol·L^-1。

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH       （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH₄HCO₃  B、NH₄A  C、（NH₄）₂SO₄  D、NH₄Cl，按PH由大到小的顺序排列是               （填字母）。

(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur^－(尿酸根，aq)＋H^＋(aq)　(37℃时，Ka＝4.0×10^—6)  ②NaUr(s) Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)

(1)37°时，1.0 L水中可溶解8.0×10^－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。

(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^－3mol·L^—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^—4mol·L^—1，该病人尿液的c(H^＋)为     ，PH     7(填“＞”、“＝”或“＜”)。