（2013?泸州一模）在高温时硫铁矿（主要成分FeS₂）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将mg该硫铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤液B；
③将滤液B稀释为250mL；
④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL．
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是；E瓶的作用是．
（2）Ⅱ中加入过量H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为．
（3）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是；④中盛装KMnO₄溶液的仪器是．
（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为．（用含m₁和m₂的代数式表示）铁元素的质量分数为．（用含m₁、c、v的代数式表示）

（2013?厦门二模）（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”．
①M的原子结构示意图为．
②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为．
（2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺．
①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为
②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为 （填序号）
A．H₂O₂溶液B．铜粉C．稀硫酸D．KMnO₄溶液
（3）高铁酸钾在水中的反应为4Fe

2- 4

+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂
①图1是25℃时K₂FeO₄在不同pH溶液中浓度的变化情况．pH=4.74时，反应从开 始到800min的平均反应速率v（FeO

2- 4

）= （保留两位有效数字）．
②图1在800min后，三种溶液中K₂FeO₄的浓度均不再改变．观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
③图2在240min后，四种溶液中K₂FeO₄的浓度均不再改变，则上述反应的反应热△H0（填“＞”、“＜”、“=”）．

（2013?枣庄二模）C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：
（1）写出基态O^2-的核外电子排布式．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）光气（ ）分子中含有个键，个π键，其中C原子的杂化方式为．
（4）水的熔点比H₂S的熔点高，其原因是．
（5）超硬材料氮化铂的晶胞如图所示，则氮化铂的化学式为．

（2013?湖州二模）今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₂^-、Cl^-，现取三份100mL溶液进行如下实验：?
（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标况）．?
（2）第二份加盐酸后，生成无色无味气体且该气体能使饱和石灰水变浑浊；继续加入加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）