（2012?青浦区二模）如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）（　　）

（2012?青浦区二模）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：
I：SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI    II：2HI?H₂+I₂ Ⅲ：2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）上述循环反应的总反应可以表示为；反应过程中起催化作用的物质是（选填编号）．
a．SO₂        b．I₂        c．H₂SO₄       d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应II，H₂的物质的量随时间的变化如图所示．      
0～2min内的平均反应速率v（HI）=．
（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下（选填编号）也是原来的2倍．
a．平衡常数                   b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间             d．平衡时H₂的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡移动（选填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列试剂中的（选填编号），产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃          b．CuSO₄          c．Na₂SO₄          d．NaHCO₃．

（2012?顺义区二模）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．工业用铝土矿（主要成分Al₂O₃、少量SiO₂、Fe₂O₃、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	3.8	2.7	9.4
完全沉淀pH	5.2	3.2	12.4

请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）₃沉淀完全，检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作是．
（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是．
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用．
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al³⁺） 较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是．
（6）步骤⑦的操作方法包括．

（2012?顺义区二模）常温下，对于 ①0.1mol/L CH₃COOH溶液  ②pH=1的HCl溶液 ③pH=13的NaOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

（2012?浦东新区二模）现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO₂气体，当通入a g CO₂时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO₂时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为（　　）