（2012?深圳二模）苯乙烷（ -C₂H₅）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH₂），其原理反应是：
-C₂H₅（g） -CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ?mol^-1．某温度下，将0.40mol      -C₂H₅（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（-C2H5）/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（-CH=CH2）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）n₁=mol，计算该反应的平衡常数，K=．
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．-C₂H₅（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是．
（3）副产物H₂用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH₂（g）和H₂（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 -C₂H₅（g）和-CH=CH₂（g）的浓度c随时间t变化的曲线．

（2011?大兴区二模）烃A是石油裂解气中的一种成分，与A相关的反应如下：
请回答：
（1）A的结构简式是，B→C的反应类型：．
（2）H的结构简式是．
（3）写出反应方程式：（要求注明反应的条件）①E→I②C与足量的COOH
（4）E的同分异构体有多种，和E同类别的同分异构体共有 种：写出其中一种不含甲基的同分异构体的结构简式．
（5）某氨基酸（C₄H₉NO₂）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由G通过以下反应制取：
G

HCl

中间体

NH3

氨基酸该氨基酸的结构简式是．

（2009?深圳二模）某温度下，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

（2009?深圳二模）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
（1）元素电负性：DE （填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点AC（填＞、＜或=）
（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为：杂化；其固态晶体类型为．
（4）F的核外电子排布式为；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为．
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因；
（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为，晶体中每个X^n-被个等距离的C⁺离子包围．