（1）工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，它们的体积比约为1∶1。已知：?

2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ·mol^-1??

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O(l)　ΔH=-572 kJ·mol^-1??

CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-890 kJ·mol^-1??

若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为?　　　　?，它们燃烧生成的CO₂的物质的量之比约为______________?。?

以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点是?　　　　?。?

（2）某化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到CO和H₂为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：?

①CH₄(g)+O₂(g) CO(g)+2H₂(g)　ΔH₁=-36 kJ·mol^-1??

②CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)　ΔH₂=+216 kJ·mol^-1??

由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为____________________________；求进料气中空气（O₂的体积分数为21%）与水蒸气的体积比__________。

（12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；         ΔH＝E₁        ①

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)   ΔH＝E₂        ②

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；     ΔH＝E₃         ③

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；     ΔH＝E₄        ④，

试回答下列问题

（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                     。

（2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有        。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是        。

A.a比b多   B. a比b少   C.  a与b在理论上相同   D. 两者无法比较

Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：  CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     ΔH＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)    ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为                              。

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

由1 mol CO(g)和3 mol CH₄(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为

A．2912 kJ            B．2953 kJ        C．3236 kJ            D．3867 kJ

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)ΔH=-566 kJ·mol^-1  CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ·mol^-1由1molCO和3molCH₄组成的混合气体在上述条件下充分燃烧时，释放热量为(    )

A.2912kJ               B.2953kJ                

C.3236kJ               D.3867kJ

“西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷。

（1）工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，它们的体积比约为1∶1。已知：?

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　ΔH=-566kJ·mol^-1??

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O(l)　ΔH=-572kJ·mol^-1??

CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-890kJ·mol^-1??

若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为_________，它们燃烧生成的CO₂的物质的量之比约为______________?。?

以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点是_________。?

（2）某化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到CO和H₂为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：?

①CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g)　ΔH₁=-36kJ·mol^-1??

②CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　ΔH₂=+216kJ·mol^-1??

由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为____________________________；求进料气中空气（O₂的体积分数为21%）与水蒸气的体积比__________。