（2012?浦东新区二模）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯．

物质	沸点
乙醚	34.6℃
乙醇	78.2℃

（1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是．
（2）Ⅲ中水冷凝管的进水口是（选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是．
（3）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）．

（4）反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式．
（5）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：

①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是．
②蒸馏操作可除去的杂质是．
（6）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）．
a．CCl₄、萃取        b．Na₂SO₃溶液、分液
c．Na₂SO₄溶液、过滤  d．酸化的FeSO₄溶液、分液．

（2012?浦东新区二模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是．
物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥．
（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是．

物质	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全．工业含铬（CrO₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃．在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是．

（2012?珠海二模）下列推断正确的是（　　）

（2012?青浦区二模）可用以下反应制备KIO₃和K₂H₃IO₆（高碘酸氢二钾）：
①I₂+2KClO₃→2KIO₃+Cl₂
②KIO₃+Cl₂+3KOH→K₂H₃IO₆+2KCl
最终制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆，共消耗ymolKClO₃，试确定y与x的关系式．

（2012?浦东新区二模）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有．
（2）形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为；该分子为非极性分子的原因是．
（3）能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是．
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H₂反应的难易程度
c．NO₂、CO₂和C₃N₄中元素的化合价
d．气态氢化物的稳定性
（4）氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的．肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为．