（2012?揭阳一模）运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）：

（2）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10K_SP（AgI）=1.5×l0^-16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数．．

（2012?揭阳一模）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是（　　）

（2012?揭阳一模）已知某温度下，0.1mol?L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定正确的是（　　）

（2012?揭阳一模）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp
pH
开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ（填化学式）．
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：．
（5）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？．

（2013?揭阳一模）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如图：

回答下列问题：
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入锡粉的作用是．
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：．
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：．
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH．若溶液中c（Sn²⁺）=1.0mol?L^-1，则室温下应控制溶液pH．（已知：Ksp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26）
（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：．
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：．