CuSO₄∙5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO₄∙5H₂O的实验室制法如下：

Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe^3＋在pH＝5时已完全沉淀)

回答下列问题：

⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L^－1的稀硫酸，只需      种玻璃仪器

⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe^2＋充分转化成Fe^3＋，实验操作是                    

发生反应的离子方程式：                                                    

⑶如何证明Fe^2＋已经充分转化？                                                

⑷步骤④之后的实验操作是                        ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、

                                 及抽滤装置。

Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO₄∙5H₂O流程图如下：

根据题意完成下列填空：

⑴理论上，为了制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为          ，

发生反应的离子方程式为                             。

⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用           法提纯。

⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                

                            。

请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是              。

A．醋酸         B．草酸          C．苯甲酸         D．苯酚

CuSO₄?5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO₄?5H₂O的实验室制法如下：
Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe^3＋在pH＝5时已完全沉淀)
   
回答下列问题：
⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L^－1的稀硫酸，只需     种玻璃仪器
⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe^2＋充分转化成Fe^3＋，实验操作是                    
发生反应的离子方程式：                                                    
⑶如何证明Fe^2＋已经充分转化？                                                
⑷步骤④之后的实验操作是                       ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、
                                及抽滤装置。
Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO₄?5H₂O流程图如下：

根据题意完成下列填空：
⑴理论上，为了制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为         ，
发生反应的离子方程式为                            。
⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                
                           。
请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）“碱浸”的目的是                                                       ，写出有关的离子方程式                                                   。

（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有                                                                             。

（3）操作a的名称为            ，制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为                  。

（4）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄。称取0．26 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0．1000 mol/L氢氧化钠溶液28．00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00 mL，则该试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为        ；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                        。

（5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式                  。

②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点                。

（12分）CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）理论上，为了制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为            ，发生反应的离子方程式为                            。
（2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
（3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                          
                        。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。