X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次递增，现有A、B、C、D、E五种物质均含元素W，有的还可能含有元素X、Y、Z。

①X、Z是同族元素，Y与W也是同族元素，X的电子层数与核外电子总数相同。

②常温常压时，B、C为气体，B、C混合时有淡黄色固体A析出。

③元素W在D中呈现最高正价，D的稀溶液与盐E的溶液反应时，产物中有B生成。

④用氯水漂白的布，为了除去多余的氯气，可在碱性条件下（如氢氧化钠溶液），加入盐E，其产物中有一种含元素W的物质，W在该物质中呈现最高正价。

（1）物质C的电子式是                        ；

（2）写出②中反应的化学方程式                   ；

（3）写出④中反应的离子方程式                      

氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl₂，则被氧化的HCl为mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如图所示：

①步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）．
a．氧化性    b．还原性    c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol?L^-1的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为．
（4）用100mL12.0mol?L^-1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时，有以下五步主要操作。请你排列出正确而简捷的程序，将序号（用a、b、c……表示）填入括号内：

（    ）将烧瓶固定在铁架台上

（    ）把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈位置，放好石棉网

（    ）用药匙向烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中

（    ）检查装置的气密性

（    ）在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管

（2）多余的氯气用足量的NaOH溶液吸收，而不用饱和的澄清石灰水吸收，其原因是_________________________________________________________。

氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）若制得标准状况下11．2 L Cl₂，则被氧化的HCl为___________mol。

（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。

A．氧化性B．还原性C．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0．050 mol MnO₂时，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。

（4）用100mL12．0 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。