根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)检验装置A的气密性的方法是                                                

                                                                 。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为                                        ，氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为                                             。

(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→                             。

(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H₂O)=bg，则A_r(Cu)=                     。

(5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。

①CuO未完全起反应     ②CuO不干燥       ③CuO中混有不反应的杂质

④碱石灰不干燥          ⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：[来源:学_科_网Z_X_X_K]

请回答下列问题：

(1)检验装置A的气密性的方法是                                                

                                                                  。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为                                         ，氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为                                              。

(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→                              。

(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H₂O)=bg，则A_r(Cu)=                      。

(5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。

①CuO未完全起反应      ②CuO不干燥       ③CuO中混有不反应的杂质

④碱石灰不干燥          ⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)检验装置A的气密性的方法是                                                

                                                                  。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为                                         ，氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为                                              。

(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→                              。

(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H₂O)=bg，则A_r(Cu)=                      。

(5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。

①CuO未完全起反应      ②CuO不干燥       ③CuO中混有不反应的杂质

④碱石灰不干燥          ⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。

（9分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为     
       　　　     （用a、b表示）        。（2）负极反应式为　　　　　　　　。
（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。
②已知LiH固体密度为 0.82g/cm³。用锂吸收 224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　　　。
③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　。

（9分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为     

        　　　      （用a、b表示）         。（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H₂2LiH

Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为 0.82g/cm³。用锂吸收 224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　。