T1℃时.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体.发生如下反应: AC(g) 反应过程中测定的部分数据见下表: 反应时间/min n(A)/mol n(B)/mol 0 1.00 1.20 10 0.50 30 0.20 下列说法正确的是( ) A. 前10 min内反应的平均速率为v(C)=0.050 mol·L-1·min-1 B. 保持其他条件不变.起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体.到达平衡时.n(C)<0.25 mol C. 若密闭容器体积可变.其他条件不变.在达到平衡后持续缩小容器体积.则平衡一直会正向移动 D. 温度为T2℃时(T1>T2).上述反应平衡常数为20.则正反应为放热反应 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(15分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。2001年我国卫生部规定,饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mg·L-1
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I还原为CIO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时,CIO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

①请写出pH≤2.0时,CIO2与I反应的离子方程式      
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的K I晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5:                   
步骤6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根⑤据你现有的知识,写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为                       
④根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO2的浓度为     mol·L-1(用含字母的代数式表示。)
⑤若饮用水中ClO2 的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2 还原成Cl—-, 请猜测该反应的氧化产物是           (填化学式)。

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如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(    )

 

卡片号:2  2013.3.15,实验后的记录:

① Cu为负极,Zn为正极

② Cu极上有气泡产生

③ SO42– 向Cu极移动

④ 若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体

⑤ 电子的流向是:Cu→Zn

⑥正极反应式:Cu +2e = Cu2

A.①②③         B.②④         C.④⑤⑥          D.③④⑤

 

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(2013?泰州二模)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )

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(2013?泰州二模)下列有关说法正确的是(  )

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(2013?金华模拟)下列判断中一定正确的是(  )

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同步练习册答案