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    (2012·扬泰南苏中三市二模)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料.工业生产乙醇的一种反应原理如下: 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH=-256.1 kJ·mol-1 已知:H2O(l)H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1 (1) 以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇.其热化学方程式如下: 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH= . (2) CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应:CH4+H2OCO+3H2.该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表. 温度/℃ 800 1000 1200 1400 平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5 ①该反应是 反应. ②T℃时.向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g).平衡时c(CH4)=0.5 mol·L-1.该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= . (3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放.这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题.某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂.测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如右图. 若不使用CO.温度超过775 ℃.发现NO的分解率降低.其可能的原因为 ;在=1的条件下.应控制的最佳温度在 左右. (4) 乙醇空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体.它在高温下能传导O2-离子.该电池负极的电极反应式为 . 专题七 化学反应速率.化学平衡及化学反应与能量的综合应用 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [2012·南允三模]室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是（    ）

    A．a＝4b＋3c    B．a＝4b＋c   C．a：b＝4:1    D．a：b＝4:3

     

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    [2012·南允三模]室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是


    1. A.
      a＝4b+3c
    2. B.
      a＝4b+c
    3. C.
      a：b＝4:1
    4. D.
      a：b＝4:3

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    [2012·南允三模]室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是（   ）

    A．a＝4b＋3cB．a＝4b＋cC．a：b＝4:1D．a：b＝4:3

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    （多选题）2009年诺贝尔化学奖授予万卡特拉曼-莱马克里斯南等三人，以表彰他们在核糖体的结构和功能方面研究所作出的贡献．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，能制造蛋白质．下列关于蛋白质的说法中正确的是（　　）

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    （2012?琼海一模）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
    （1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为
    甲＞乙
    甲＞乙
    （以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
    （2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
    ①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：
    丙＞甲=乙
    丙＞甲=乙
    （用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
    ②反应终了，所需时间为：
    甲＞乙＞丙
    甲＞乙＞丙
    （同①）
    ③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积
    乙=丙＞甲
    乙=丙＞甲
    （同①）

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