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    (1) -305.7 kJ·mol-1 该反应是放热反应,升高温度更有利于反应逆向进行 870K (4) CH3CH2OH-12e-+6O2-2CO2↑+3H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?泰州二模）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．
    已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
    -305.7 kJ?mol-1
    -305.7 kJ?mol-1
    ．
    （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
    温度/℃ 800 1000 1200 1400
    平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5
    ①该反应是
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）；
    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol?L-1，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=
    6.75
    6.75
    ．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图．
    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为
    该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行
    该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行
    ；在
    n(NO)
    n(CO)
    =1的条件下，应控制的最佳温度在
    870℃
    870℃
    左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
    CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
    CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
    ．
    （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为
    CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O
    CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O
    ．

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    （8分）氮元素可以形成多种化合物。

    回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是　　　　　。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是　　　。

    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是　　　　；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol－1

    若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在　　　（填标号）。

    a.离子键　　　　　　　     b.共价键

    c.配位键                                d.范德华力

     

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    (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
    (1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，
    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。
    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
                                                                  。
    (4)已知下列数据：
    Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

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    长征二号捆绑式火箭推进剂以肼（N2H4）作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH=+67.7 kg·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534 kJ·mol-1

    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

    A.2N2H4（g）+2NO2(g) ====3N2(g)+4H2O(l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

    B.2N2H4(g)+2NO2(g) ====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 000.3 kJ·mol-1

    C.N2H4(g)+NO2(g) ====3/2N2(g)+2H2O(l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

    D.2N2H4(g)+2NO2(g) ====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

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    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_________(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子核外电子排布式是_______,Y的第一电离能比X的_______(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________。

    (4)已知下列数据:

    Fe(s)+O2(g)====FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1

    2X(s)+O2(g)====X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。

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