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    A.B.C三种气体在体积为2L的密闭容器中发生反应.在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示. ①该反应的化学方程式为 . ②从0-2min用C表示此反应的速率为 . ③此反应达到最大限度时A的转化率是 (2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下: 时间(min) 1 2 3源:Z.X.X.K] 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 ①在0 min-1 min.1 min-2 min.2 min-3 min.3 min-4 min.4 min-5 min时间段中,反应速率最大的时间段是 ,原因为 ; ②在2 min-3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 . ③为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是 . A.蒸馏水 B. NaNO3溶液 C. Na2SO4溶液 D.CuSO4溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分) 向容积为2L的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
    已知t3－t4阶段为使用催化剂；图1中t0－t1阶段c(B)未画出。

    (1) 若t1＝15 min，则t0－t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝               。
    (2) t4－t5阶段改变的条件为             ，B的起始物质的量为           。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2
    		t2～t3
    		t3～t4
    		t4～t5
    		t5～t6
    K1
    		K2
    		K3
    		K4
    		K5
     
    则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为                            (用“>”“<”或“＝”连接)。
    (3) 在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为                               。

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    在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物     质
    		A
    		B
    		C
    初始浓度/mol·L-1
    		1.0
    		2.0
    		0
    2min时，平衡浓度/mol·L-1
    		0.4
    		0.2
    		1.2
    请填写下列空白：
    （1）该反应方程式可表示为                           ；反应达平衡时，A的转化率为                    。
    （2）从反应开始到达化学平衡，反应物A的平均反应速率为             ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。
    （3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是                            ；b c过程中改变的条件可能是                            。

    （4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是         （填序号）：
    ①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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    (10分) 向容积为2L的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

    已知t3－t4阶段为使用催化剂；图1中t0－t1阶段c(B)未画出。

    (1) 若t1＝15 min，则t0－t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝                。

    (2) t4－t5阶段改变的条件为              ，B的起始物质的量为            。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t2～t3

    t3～t4

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

     

    则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为                             (用“>”“<”或“＝”连接)。

    (3) 在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为                                。

     

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    在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物     质
    		A
    		B
    		C
    初始浓度/mol·L-1
    		1.0
    		2.0
    		0
    2min时，平衡浓度/mol·L-1
    		0.4
    		0.2
    		1.2
    请填写下列空白：
    （1）该反应方程式可表示为                           ；反应达平衡时，A的转化率为                    。
    （2）从反应开始到达化学平衡，反应物A的平均反应速率为             ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。
    （3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是                            ；b c过程中改变的条件可能是                            。

    （4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是         （填序号）：
    ①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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    T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

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