(2012·湖北部分重点中学联考)下列对化学键的认识正确的是( ) A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 B.化学键可以使原子相结合,也可——青夏教育精英家教网—

(2012·湖北部分重点中学联考)下列对化学键的认识正确的是( ) A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 B.化学键可以使原子相结合,也可以使离子相结合 C.断裂化学键要放出能量,形成化学键要吸收能量 D.离子键.共价键.金属键.氢键均属于化学键【查看更多】

(2010·武汉部分重点中学联考)已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该溶液的温度高于25℃

B．由水电离出来的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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(2010·武汉部分重点中学联考)已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该溶液的温度高于25℃

B．由水电离出来的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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(2010·武汉部分重点中学联考)已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO₄²^－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该溶液的温度高于25℃

B．由水电离出来的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄²^－)

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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（2012?长春三模）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①反应Ⅲ的离子方程式是

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．
②同浓度的B与C溶液的pH

Na₂CO₃

＞

NaHCO₃

（用化学式表示），原因是

水解呈碱性，且Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃

．
③B溶液中除H⁺外其它离子浓度的大小关系为

c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅱ的离子方程式是

Fe+2Fe²⁺═3Fe³⁺

．
②B可作净水剂，其原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．D的一种钠盐为Na₂DO₄不仅可以对水进行杀菌消毒，且消毒后还有净化水的功效，请说明原因

Na₂FeO₄利用其氧化性进行杀菌消毒，从而生成三价铁离子，水解生成氢氧化铁胶体从而达到净水作用

．

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（2012?四川）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第

三

周期，

ⅦA

族．
（2）A在B中燃烧的现象是

气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生

．
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是

2：1

．
（4）G+J→M的离子方程式是

3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓

．
（5）Y受热分解的化学方程式是

4Fe（NO₃）₃

△

.

2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑

4Fe（NO₃）₃

△

.

2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑

．

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