在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol^－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·mL^－1，则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L^－1         B. mol·L^－1

C. mol·L^－1        D. mol·L^－1

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　 ）

常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

（12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。

该实验的主要操作步骤如下：
a.配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：    
（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。
（2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。
A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL
（3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。

（15分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO₂^—的含量应不超过0.2mg·L^-1。
饮用水中CIO₂、CIO₂^—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO₂被I^—还原为CIO₂^—、Cl^—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO₂^—也能被I^—完全还原成Cl^—。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：
2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

①请写出pH≤2.0时，CIO₂^—与I^—反应的离子方程式　　  　　。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的K I晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：　　               　　。
步骤6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为                       
④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO₂^—的浓度为　　 　　mol·L^-1（用含字母的代数式表示。）
⑤若饮用水中ClO₂^— 的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO₂^— 还原成Cl^—-, 请猜测该反应的氧化产物是           (填化学式)。