铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)  △H=a kJ·mol^－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl₃(g)                  △H=b kJ·mol^－1

①反应Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=             kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al₄C₃是反应过程的中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式                                                             。

(2)镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

Mg₁₇Al₁₂＋17H₂=17MgH₂＋12Al。得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是                                。

②在6.0mol·L^－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为                      。

③在0.5 mol·L^－1 NaOH和1.0 mol·L^－1 MgCl₂溶液中，

混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是   　　　　　　      (填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

的化学方程式为：

                                        。

欲配制100 mL 1.0 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，正确的方法是(　　)

A．将14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中

B．将14.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

C．将20 mL 5.0 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

D．将50 mL 2.0 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1.0 mol·L^-1CH₃COONa溶液中含有CH₃COO^－的个数为N_A

B．1.0 L 1.0 mol·L^-1NaAlO₂溶液中含有的铝原子数为N_A

C．右图是石墨晶体结构的俯视图，含1 mol C的石墨中六元环个数为

D． 22.4 L N₂中所含的σ键数目为N_A

标准状况下，将4.48 L的NO₂和N₂组成的混合气体通入以100 mL的水中，气体体积缩小为2.24 L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是

A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L^-1    B．反应过程中转移的电子总数为0.1 mol

C．原混合气体中NO₂和NO的体积比为1∶1       D．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8