下列离子方程式书写正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质在水溶液中分别电离出N

H

+ 4

、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HC

O

- 3

、S

O

2- 4

中的不同阳离子和阴离子，已知：
①甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液中c（H⁺）=0.2mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）丙的电离方程式为
（2）丙中阴离子结构示意图为
（3）加热丁的固体生成三种气体，其化学方程式为
（4）甲、乙反应的离子方程式为
（5）乙、丁反应的离子方程式为
（6）甲、丁以物质的量比1：1反应的离子方程式为．

下列说法中，正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子	Cl-、 SO 2- 4 、NO3-、OH-

现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份．
据此回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲 乙
（2）丙的阴离子的电子式是，丁的阳离子的结构示意图是；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：
②乙溶液与丁溶液混合：．

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程．
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
写出该反应的化学方程式．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式．