（2012?丹东模拟）某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为．（不包括A，用结构简式表示）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为．
（3）E与H反应的化学方程式是；反应类型是．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是．
（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式．
①与FeCl₃溶液作用显紫色；
②与新制Cu（OH）₂悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种．

（2012?武汉模拟）某同学欲探究Na₂S₂O₃的有关化学性质，设计如下实验流程图．

请回答下列问题：
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：
（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：
（3）将上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的试管，通过侧定Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验表格如下：

实验 序号	实验 温度/℃	0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL	H2O的 体积/mL	0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL	所需 时间/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

①V=；
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）组实验进行对比分析；
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为．

（2012?开封模拟）某课外实验小组设计的如图实验合理的是（　　）

（2012?梧州模拟）某同学将一定量的二氧化碳气体通入到500mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，将试液分为二等份，然后设计实验验证溶液的成分，实验记录如下：

序号	操　　　　　作	现　　象	结　　论
①	在第一份溶液中取少量放入试管中，滴加几滴酚酞溶液．	溶液变红	溶液中一定有氢氧化钠
②	将第二份溶液放入试管中，加入足量澄清石灰水．	生成白色沉淀	溶液中一定有碳酸钠
③	将②所得溶液过滤，将固体洗涤、干燥、称重	沉淀质量5克	原来通入的CO2气体体积在标况下为2.24L

请你对该同学的实验作出评论，填入下表（实验结论是否正确，并说明理由）．

序号	结论是否正确	理　　由
①	不正确 不正确	因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红 因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红
②	不正确 不正确	因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠 因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠
③	正确 正确	碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L 碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L

原试液的成份为（写出溶质的名称和物质的量）

（2012?河北模拟）某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等阳离子及MnO^-₄、SiO^2-₄、AlO^-₂、CO^2-₃、HCO^-₃、SO^2-₄、Cl^-等阴离子，已知：①该溶液呈无色②经测定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol?L^-1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
（1）由①、②、③可判断：原溶液中一定不存在的离子是，一定存在的离子是．
（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是．（用离子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有（填离子符号），过滤得到滤液乙．
（3）往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl^-（填“是”或“否”）．