（09江苏高考化学）下列化学实验事实及其解释都正确的是：

  A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂ 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₄ 难溶于盐酸

C．向0.1mol·L^－1 FeSO₄ 溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，KMnO₄ 溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－1 AgNO₃ 溶液，   振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

（09江苏高考化学）(10分)联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄能放出大量的热。

（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是         （填字母）。

    A．减小NO₂的浓度 B．降低温度C．增加NO₂的浓度 D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ

 的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝       kJ·mol^－1

 （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。计算反应2 NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO₃ 反应，制得1.00L已达平衡的N₂O₄和NO₂ 混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

（09江苏高考化学）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用浓盐酸与MnO₂ 反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C．向NaAlO₂ 溶液中通入过量的CO₂ 制取Al(OH)₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

      3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋