（2012?石家庄二模）某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数并制备少量KIO₃，进行了如下实验．
I．测定加碘盐中KIO₃的质量分数（杂质不发生反应）
已知：KIO₃+3H₂SO₄+5KI=3I₂+3K₂CO₃+3H₂O；   I₂+2Na₂S₂O₃=2Na I+Na ₂S₄O₆
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为．
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=（KIO₃的相对分子质量为214）．
II．实验室制备KIO₃
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
该化学小组通过以下装置制备KIO₃．

（4）装置A中反应的离子方程式为．
（5）装置B中的试剂为．
（6）写出装置C中生成KIO₃的离子方程式．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出．

（2012?梧州模拟）（2010?湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO₃溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺═dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（　　）

（2012?石家庄一模）某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe_xS_y的组成，按照如下步骤进行了实验．

步骤一：利用图Ⅰ所示装置，高温灼烧4.16g Fe_xS_y至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体．
步骤二：将B中所得溶液按图Ⅱ进行处理．

请回答：
（1）步骤一中，当FexS_y固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为
（2）加入H₂O₂溶液的作用为 （用离子方程式表示）．
（3）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 （填仪器名称）．
（4）判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为．
（5）利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为．
（6）实验过程中若无装置A，则所测Fe_xS_y中x：y的值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x：y的值．实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为．