下列关于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的说法中,正确的是( ) A. 升高温度,溶液的pH升高 B. 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(C——青夏教育精英家教网—

下列关于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的说法中,正确的是( ) A. 升高温度,溶液的pH升高 B. 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-) C. 向溶液中滴加几滴浓盐酸,c(N)减小 D. 向溶液中加入少量CH3COONa固体,c(N)减小【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2012?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．0.1mol?L^-1NaOH 溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．0.1mol?L^-1Na₂CO₃ 溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．0.1mol?L^-1FeCl₃ 溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

D．c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

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（2012?浙江模拟）下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂+H₂O?HCO₃^-+Cl^-+HClO

C．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10^-3mol?L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

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（2012?四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

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（2012?万安县模拟）下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　）

A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b

C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应

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（2012?上海）常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）

A．若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b

B．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b

C．若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b

D．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b

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