（2011?深圳一模）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产生气体的电极反应式．
（2）利用化学反应也能制取氟．请配平下列化学方程式： K₂MnF₆+SbF₅--KSbF₆+MnF₃+F₂↑；其中还原产物是．
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol?L^-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K _a（写出计算过程）．
（4）一定浓度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：．

（2011?深圳一模）图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（　　）

（2011?深圳一模）下列离子反应方程式正确的是（　　）

（2011?深圳一模）抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘．
（1）煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为．
（2）“混合反应”中纯碱（Na₂CO₃）参与反应的化学方程式为（任写一个）．
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为（任写一个）．
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究发现，SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：v_A＞v_C
C．反应达到B点时，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃）
D．已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，
若Ⅰ表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线．

（2011?深圳一模）Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO₃^2-＞Fe²⁺；②FeSO₃难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I^-＞SO₃^2-＞Fe²⁺；
假设2，还原性：SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺；
假设3，还原性：．
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

实验操作	预期的现象及结论
步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．
步骤2： 向试管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入 数滴（少许）1mol?L-1BaCl2，振荡试管． 或向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管 向试管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入 数滴（少许）1mol?L-1BaCl2，振荡试管． 或向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管	若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO32-＞I-， 若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I-＞SO32-． 或若不变蓝色，说明还原性：SO32-＞I-， 若变蓝色，说明还原性：I-＞SO32-． 若有白色沉淀产生，则说明还原性：SO32-＞I-， 若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I-＞SO32-． 或若不变蓝色，说明还原性：SO32-＞I-， 若变蓝色，说明还原性：I-＞SO32-．
步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡．
步骤4： 向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管． 或向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管． 向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管． 或向试管中滴入少量10%KSCN溶液，振荡试管．	若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I-， 若变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+．或若不变红色，说明还原性：I-＞Fe2+， 若变红色，说明还原性：Fe2+＞I-． 若不变蓝色，说明还原性：Fe2+＞I-， 若变蓝色，说明还原性：I-＞Fe2+．或若不变红色，说明还原性：I-＞Fe2+， 若变红色，说明还原性：Fe2+＞I-．