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    锌锰废电池可回收锌.锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下: (1)上述过程中的氢气是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品.已知硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明: . (2)原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳,焙烧时反应的化学方程式为MnO2+CMnO+CO↑,该反应的氧化产物是 . (3) 5055 ℃时,向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3(NH4)2SO4+MnCO3↓+ + . (4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.73.7.Mn2+:8.610.1.Fe2+:7.69.6 .下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法,请完成下表内容: 实验步骤 离子方程式 步骤1:取少量滤液于试管中,加入过量酸化的H2O2溶液,振荡 步骤2:将pH调至 ,使Fe3+沉淀完全 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?珠海模拟）锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

    试回答下列问题：
    （1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明
    Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+
    Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+
    ．
    （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是
    CO
    CO
    ．
    （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：
    MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+
    H2O
    H2O
    +
    CO2↑
    CO2↑
    ．
    （4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
    实验操作 离子方程式
    步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    步骤2：将pH调到
    3.7～8.6
    3.7～8.6
    ，使Fe3+沉淀完全    		 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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    锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

    试回答下列问题：
    （1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．
    （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
    （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：
    MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
    （4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
    实验操作离子方程式
    步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．
    ______
    步骤2：将pH调到______，使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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    锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

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    试回答下列问题：
    （1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．
    （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
    （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：
    MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
    （4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
    实验操作 离子方程式
    步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．
    ______
    步骤2：将pH调到______，使Fe3+沉淀完全 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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    锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

    试回答下列问题：
    （1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．
    （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
    （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：
    MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
    （4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
    实验操作离子方程式
    步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．
    ______
    步骤2：将pH调到______，使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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