（8分）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl,K₂SO₄,NH₄HCO₃,NH₄Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀H₂SO₄，BaCl₂溶液，AgNO₃溶液，蒸馏水
（1）提出合理假设。所抽样品的成分有4总共可能：
假设1：KCl和 NH₄HCO₃；假设2：KCl和NH₄Cl；
假设3：K₂SO₄和 NH₄HCO₃；假设4：           。
（2）形成设计思路。
①甲同学先提出先用AgNO₃溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：              。
②乙同学提出先确定是否含有NH₄HCO₃，则可以选择的试剂是                。
（3）完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。

同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
[查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si0₂），它具能与CO₂、SO₂相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na₂SiO₃）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
（2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H₂SiO₃）是一种白色难溶解于水的固体．
[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①小军可能是Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物；
②小红可能是NaOH、Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物．
[实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
（1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
①二氧化硅（Si0₂）和氢氧化钠溶液的反应________；
②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应________．
[问题解答]
（2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：

A	B	C	D	E

（3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？________．
[含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO₂的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．

[实验讨论]
①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是________；
②装置E的作用是________；
③用B中NaHCO₃饱和溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO₃溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由________．
④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是________；
⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是________．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．

（1）“操作1”的名称是_________；
（2）确定盐酸是否适量的方法是________（说明实验的操作、现象与结论）；
（3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是________．