7.下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( ) A.NaCl和CO2 B.HCl和H2O C.NaOH和H2O2 D.C12和CaCl2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B含有18个电子,C、D含有10个电子。请回答:

(1)D中含有的化学键类型有         ,已知8gD与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式                  

(2)室温下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A,直至A过量,生成化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白(要求填写有关粒子化学式):

离子浓度由大到小的顺序

溶质的化学式

溶液的pH

I

c(XY+4)>c(Z)>c(OH)>c(H+)

pH>7

II

c(XY+4)=c(Z)

XY4Z、XY3?H2O

III

XY4Z

pH<7

IV

c(Z) >c(H+)>c(XY+4)> >c(OH)

pH<7

(3)B在空气中完全燃烧生成E,在一定条件下发生E与O2反应生成F。①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中,达到平衡,测得c(F)=0.04mol?L―1。①计算该条件下反应的平衡常数K和E的平衡转化率。②已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高E平衡转化率的有         (填字母)。

A.升高温度            B.降低温度            C.增大压强            D.减小压强

E.加入催化剂         F.移出氧气

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(8分)已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B含有18个电子,C、D含有10个电子。请回答:
(1)D中含有的化学键类型有        ,已知8gD与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式                                 
(2)室温下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A,直至A过量,生成化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白(要求填写有关粒子化学式):

 
离子浓度由大到小的顺序
溶质的化学式
溶液的pH
I
c(XY+4)>c(Z)>c(OH)>c(H+)
               
pH>7
II
c(XY+4)=c(Z)
XY4Z、XY3·H2O
            
III
                         
XY4Z
pH<7
IV
c(Z)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH)
               
pH<7
(3)B在空气中完全燃烧生成E,在一定条件下发生E与O2反应生成F。
①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中,达到平衡,测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K=          和E的平衡转化率           
②已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高E平衡转化率的有        (填字母)。
A.升高温度                   B.降低温度        C.增大压强          D.减小压强

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(8分)已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B含有18个电子,C、D含有10个电子。请回答:
(1)D中含有的化学键类型有        ,已知8gD与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式                                 
(2)室温下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A,直至A过量,生成化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白(要求填写有关粒子化学式):
 
离子浓度由大到小的顺序
溶质的化学式
溶液的pH
I
c(XY+4)>c(Z)>c(OH)>c(H+)
               
pH>7
II
c(XY+4)=c(Z)
XY4Z、XY3·H2O
            
III
                         
XY4Z
pH<7
IV
c(Z)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH)
               
pH<7
(3)B在空气中完全燃烧生成E,在一定条件下发生E与O2反应生成F。
①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中,达到平衡,测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K=          和E的平衡转化率           
②已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高E平衡转化率的有        (填字母)。
A.升高温度                   B.降低温度        C.增大压强          D.减小压强

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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子.A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏.
请回答下列问题:
(1)C的最高价氧化物对应水化物电子式为
,其中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键

(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

(3)用石墨电极电解CD的饱和溶液,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体的物质的量为
0.01
0.01
mol.
(4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)
①③
①③

①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色
(5)25℃时,将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍,则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
c(OH-)+c(Cl-)=c(H+
c(OH-)+c(Cl-)=c(H+

(6)将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8
16.8

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(15分)2011年9月29日21时天宫一号在酒泉卫星发射中心发射成功,标志着中国航天迈入了新的台阶,火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素。推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成,根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂,它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题:

(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂(聚丁二烯等)和氧化剂甲(一种由三种元素组成的盐)组成,该盐溶液中加入硝酸银溶液,无明显现象,则甲物质所含的化学键类型                               ,并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因                                           

(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼(N2H4)和氧化剂乙组成,乙所含有的电子数和肼分子相同,常温下,乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质,试写出该反应的化学方程式                                     。列举乙的另一种主要用途                    

(3)根据上述原理,以下物质中可能作为推进剂的是         

A.石油产品         B.四氯化碳            C.液氟            D.纯碱

(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂,取19.6g化合物戊,隔绝空气加热使其完全分解,生成氮气、氧气和二氧化碳,生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L,生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收,得到10.0 g沉淀,生成的氧气折合成标准状况下的体积为           L;戊的化学式为           

(5)请设计一个实验方案,探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份。

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