一.选择题 1.下列物质全部属于纯净物的是( ) A.福尔马林.白酒.食醋 B.甘油.氯仿.乙醇钠 C.苯.汽油.无水乙醇 D.二氯乙烷.聚氯乙烯.苯酚 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。

已知:B是一种黄绿色气体,C在所有气体中密度最小,D是一种碱;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。
请回答下列问题:
(1)气体B具有         (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”),反应②属于四种基本反应类型反应中的               
(2) 有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有    (填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为     (填序号)。
a.酸性高锰酸钾溶液   b.NaOH溶液     c.KSCN溶液    d.稀硫酸
(3)若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为                          
(4)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为         
(5)若Z是形成酸雨的另一种主要物质,Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收,且生成两种盐(物质的量之比为1:1),请写出该反应的化学反应方程式                     

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下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。

已知:B是一种黄绿色气体,C在所有气体中密度最小,D是一种碱;XY是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。

请回答下列问题:

1气体B具有 (填还原性氧化性漂白性),反应属于四种基本反应类型反应中的

2) 有学生认为BX反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有 (填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为 (填序号)。

a.酸性高锰酸钾溶液   bNaOH溶液 cKSCN溶液 d.稀硫酸

3)若Z能导致温室效应,则反应的离子反应方程式为

4)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为

5)若Z是形成酸雨的另一种主要物质,Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收,且生成两种盐(物质的量之比为11),请写出该反应的化学反应方程式

 

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下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。

已知:B是一种黄绿色气体,C在所有气体中密度最小,D是一种碱;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。
请回答下列问题:
(1)气体B具有         (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”),反应②属于四种基本反应类型反应中的               
(2) 有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有    (填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为     (填序号)。
a.酸性高锰酸钾溶液   b.NaOH溶液     c.KSCN溶液    d.稀硫酸
(3)若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为                          
(4)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为         
(5)若Z是形成酸雨的另一种主要物质,Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收,且生成两种盐(物质的量之比为1:1),请写出该反应的化学反应方程式                     

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(15分)工业中利用废铜(含有锌、铝等)制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热,使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L—1计算)。
 
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
沉淀溶解的pH
Cu2+
4.4
6.4
 
Al3+
3.0
5.0
10
Zn2+
5.9
8.9
11
(1)①为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为    ;该反应中产生尾气污染空气,请选择下图中合适的装置吸收尾气   。 

②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—,请写出金属锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式    
(2)为了符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:空气为氧化剂法
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加入物质甲调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1,就认为沉淀完全。已知:Ksp[Fe((OH)3]≈10-38,然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题:
①方案为了使铁离子全部沉淀,应调节pH至少为    
②方案中甲物质可选用的是     
A.CaO    B.NaOH     C.CuCO3      D.Cu2(OH) 2CO3    E.Fe2(SO4) 3
③方案中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因    
第二组:过氧化氢为氧化剂法
将铜粉放到 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中,控温在50℃加入10%的足量H2O2反应0.5 h,升温到60℃,持续反应1 h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 。
请回答下列问题:
④用过氧化氢为氧化剂法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的优点是   
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    
(3)废铜溶解后经过一系列操作得到硫酸铜溶液,补充完整由溶解液制备纯净硫酸铜溶液的实验步骤    

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