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    电极反应式的书写: (负极发生的氧化半反应,正极发生的还原半反应) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。

    （2）（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池的总反应是_________________  ___。

    【解析】（1）考查化学反应和能量的变化。若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。在化学反应中化学能大部分转化为热能。

    （2）考查原电池中电极反应式的书写。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。

     

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    （1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。

    （2）（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池的总反应是_________________ ___。

    【解析】（1）考查化学反应和能量的变化。若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。在化学反应中化学能大部分转化为热能。

    （2）考查原电池中电极反应式的书写。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。

     

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    有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2(在碱性环境中NiO2氧化性比O2更强，还原产物是+2价的镍的化合物)，另一电极是铁，电解质溶液是21%的氢氧化钾溶液。下列对此原电池的叙述和有关反应式的书写正确的是(    )

    A.此电池必须密封，防止空气进入

    B.放电时铁是负极，负极反应是：Fe-2e-Fe2+

    C.放电时，正极反应是：2H++2e-H2↑

    D.放电时的总反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

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    两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4（g）和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（　　）

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    （1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，负极为：
    Al
    Al
    ，负极发生：
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，
    电流
    电流
    （填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向
    正极
    正极
    （填“正极”或“负极”）．
    若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少
    27
    27
    克
    （2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ；
    碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为：
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    ．
    （3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为
    正
    正
    极（填正或负），写出电极反应式：正极
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    负极
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．

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