化学工业用反应:Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+回收废液中的贵金属银以消除污染并提供电能.试指出该原电池负极材料名称: .此时你认为应选择的正极材料是: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

写出下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的指出氧化产物与还原产物的物质的量之比:
①铁与硝酸银溶液反应:
Fe+2Ag+═2Ag+Fe2+,1:2
Fe+2Ag+═2Ag+Fe2+,1:2

②铝和稀硫酸反应:
2Al+6H+═2Al3++3H2↑,2:3
2Al+6H+═2Al3++3H2↑,2:3

③磷酸钡溶于盐酸:
Ba3(PO42+6H+═3Ba2++2H3PO4
Ba3(PO42+6H+═3Ba2++2H3PO4

④碳酸钠与稀盐酸反应:
CO32-+2H+═H2O+CO2
CO32-+2H+═H2O+CO2

⑤澄清石灰水暴露在空气中变质:
Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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下列离子方程式中,书写正确的是(  )

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下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

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(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式:
BaCO3
BaCO3=Ba2++CO32-
BaCO3=Ba2++CO32-

NaHSO3
NaHSO3=Na++HSO3-
NaHSO3=Na++HSO3-

碳酸钠+少量醋酸
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

铁+硝酸银
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

(2)带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+,其中A是137,中子数是81.那么该微粒的核电荷数是
56
56
;核外电子数是
54
54

(3)已知aA+bB2+cC-dD2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为:
B>A>C>D
B>A>C>D
;(用元素符号表示)

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(2013?东城区二模)根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去.
(1)FeCl3溶液显酸性,原因是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).
(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是
a
a
(填序号).
a.c(Fe3+)减小    b. c(Cl-)不变   c.铁元素质量减小
(3)Fe(NO33溶液洗银时,甲同学认为NO3-也能将银氧化.他认为可以通过检验Fe(NO33溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化,而乙同学认为此方法不
此空删掉
此空删掉
可行,乙同学的理由是
酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应
酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应

(4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如下路线:

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

②过程Ⅱ中加入的试剂可以是
稀盐酸或稀硫酸
稀盐酸或稀硫酸

(5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存.从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2
①生成AgCl沉淀的化学方程式是
Ag(NH32OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O
Ag(NH32OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O

②若该反应中消耗3.3g羟氨,理论上可得银的质量为
10.8
10.8
g.

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