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随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：

⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T₁℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是        　　      。

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。

④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是   　　　　　　　　　　。

在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，同时发生反应N₂+3H₂2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如右：

(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是　　　　　　　　　 。

(2) 向一恒容容器中加入1 mol N₂ 和3 mol H₂，T₃时，测得体系

压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式

为　　　　　　　 。

(3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH₃

产率的有　　　　　 （填字母）

A 升高温度　　 B 降低温度　 C 增大压强　 D 减小压强

E 加入催化剂　 F 吸收NH₃　　 G 通入N₂

(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。