五.化学反应速率和化学平衡原理的考查 化学反应速率是指任何化学反应.化学平衡状态只是针对可逆反应体系. 要牢固掌握化学反应速率的表示方法.单位.计算公式.计算格式. 要分清题中讨论物质的状态.化学平衡的标志应用范围. 跟踪练习: 1.分析右图实验数据简要回答: (1).该反应的化学方程式: ,(2)该反应达到平衡所需要的时间: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度.目前,用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法.
(1)已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体,请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式:
 

(2)某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol?L-1
/
时间/min
NO A B
0 0.10 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃时,求该反应平衡常数(列出K的表达式,要求计算过程).
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是
 

③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、A、B的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).
④压缩容器体积,增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
 

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随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度.目前,用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法.

(1)已知产物A、B都是参与大气循环的气体,请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式:________

(2)某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

①T1℃时,求该反应平衡常数(列出K的表达式,要求计算过程).

②30 min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是________.

③若30 min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、A、B的浓度之比为5∶3∶3,则该反应的H________0(填“>”、“=”或“<”).

④压缩容器体积,增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________.

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(12分)

随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体,请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式:

                             

⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

      浓度/mol·L-1

时间/min

NO

0

 

0. 10

 

0

 

0

 

10

 

0.058

 

0.021

 

0.021

 

20

 

0.040

0.030

 

0.030

 

30

 

0.040

 

0.030

 

0.030

 

40

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

50

 

0.032

 

0. 034

 

0.017

 

①T1℃时,求该反应平衡常数(列出K的表达式,要求计算过程)。

②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是                

③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、A、B的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H      0(填“>”、“=”或“<”)。

④压缩容器体积,增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是             

 

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精英家教网在容积不同的多个密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,同时发生反应N2+3H2?2NH3,并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数,绘图如图:
(1)A,B,C,D,E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是
 

(2)向一恒容容器中加入1mol N2和3mol H2,T3时,测得体系压强为原来的
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,并放出23.1kJ的热量,则该反应的热化学方程式为
 

(3)当上述反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高NH3
产率的有
 
(填字母)
A  升高温度     B  降低温度    C  增大压强   D  减小压强
E  加入催化剂   F  吸收NH3     G 通入N2
(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反,试从反应速率和平衡角度说明理由.
 

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在容积不同的多个密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,同时发生反应N2+3H22NH3,并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数,绘图如右:

(1)A,B,C,D,E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是         

(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2,T3时,测得体系

压强为原来的7/8,并放出23.1 kJ的热量,则该反应的热化学方程式

       

(3)当上述反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高NH3

产率的有      (填字母)

A 升高温度   B 降低温度  C 增大压强  D 减小压强

E 加入催化剂  F 吸收NH3   G 通入N2

(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反,试从反应速率和平衡角度说明理由。

                                

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