14CO2+12C212CO.反应的平衡混合物中含14C的物质的化学式: .——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应N₂O₄═2NO₂△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO₂）/mol?L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（　　）

A、升高温度该反应的平衡常数K减小

B、20～40s 内，v（N₂O₄）=0.004mol?L^-1?s¹

C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D、100s时再通入0.40mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

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某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（　　）

A、Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B、t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等

C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度不相等

D、若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）若E₁=215kJ?mol^-1，E₂=625kJ?mol^-1，则该反应的热化学方程式为

A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ?mol^-1

．
（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率

增大

（填“增大”“减小”或“不变”），原因是

降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大

．
（3）该反应的平衡常数表达式为K=

c(C)c(D)

c(A)c2(B)

c(C)c(D)

c(A)c2(B)

，升高温度平衡常数K

减小

（填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则

（用字母代号填空）．
A．E₁减小，E₂减小，反应热不变； B．E₁减小，E₂减小，反应热减小
C．E₁减小，E₂增大，反应热减小； D．E₁增大，E₂增大，反应热增大．

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恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H₂和I₂发生可逆H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

容器编号	起始浓度mol/L		平衡时的浓度mol/L	平衡时放出的热量/KJ
容器编号	I₂	H₂	HI	平衡时放出的热量/KJ
甲	0.01	0.01	0.004	Q₁
乙	0.02	0.02	a	Q₂

下列判断正确的（　　）

A、平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

B、平衡时，放出的热量：Q₁=

Q₂=0.149kJ

C、该温度下，该反应的平衡常数K=4

D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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（2010?广州二模）I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列说法正确的是（　　）

A．反应I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）的△H＞0

B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I₃^-）减小

C．该反应的平衡常数表达式是K=

c(I2)?c(I-)

)

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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