一定条件下的可逆反应N2+3H2 2NH3.下列情况说明达到化学平衡的是:如:单位时间内.有1molN2反应掉.同时有1molN2生成. (1)单位时间内.有3molH2反应掉.同时NH3的反应方向和物质的量变化值为: , (2)单位时间内.有1molN2生成.同时H2的反应方向和物质的量变化值为: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol据此回答以下问题:

(1)为了提高氨气的产率,可以选择的方法是________(填序号,错选扣分).

①升高温度

②增大压强

③使用催化剂

④及时分离出NH3

(2)对在密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪种情况下,说明该反应已经达到化学平衡状态________.

①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2

②在恒容条件下,混合气体的压强保持不变

③N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

④单位时间内每生成3 mol H2的同时有2 mol NH3生成

⑤3 mol N-N键断裂,同时有6 mol N-H键断裂

(3)一定条件下,NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号).

Ⅱ.(1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO3+5SO32-+2H+I2+5SO42-+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率.某同学设计实验如下表所示:

该实验的目的是________;表中V1=________mL.

(2)可逆反应C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),ΔH>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率v与时间t的关系如下图.

①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是________;

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________.

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(14分,每空2分)

I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题:

(1)为了提高氨气的产率,可以选择的方法是          _______ (填序号,错选扣分)。

       ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH3

(2)对在密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪种情况下,

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  

      ②在恒容条件下,混合气体的压强保持不变

③N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2    

④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成

⑤3mol N-N键断裂,同时有6mol N-H键断裂

(3)一定条件下,NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________________(选填序号)。

 

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入NH3的物质的量

y

NH3的物质的量

平衡常数K

NH3的转化率

生成物物质的量总和

 

II.(1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示:

 

0.01mol·L-1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

0.01mol·L-1

Na2SO3溶液的体积/mL

H2O的体积

/mL

实验

温度

/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1

5

V1

35

25

---------

实验2

5

5

40

25

----------

实验3

5

5

V2

0

-----------

 该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________;

表中V1=___________mL.

(2)可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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(14分,每空2分)

I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题:

(1)为了提高氨气的产率,可以选择的方法是          _______ (填序号,错选扣分)。

       ① 升高温度   ② 增大压强   ③ 使用催化剂   ④ 及时分离出NH3

(2)对在密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪种情况下,

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  

      ②在恒容条件下,混合气体的压强保持不变

③N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2     

④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成

⑤3mol N-N键断裂,同时有6mol N-H键断裂

(3)一定条件下,NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是________________(选填序号)。

 

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入NH3的物质的量

y

NH3的物质的量

平衡常数K

NH3的转化率

生成物物质的量总和

 

II.(1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示:

 

0.01mol·L-1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

0.01mol·L-1

Na2SO3溶液的体积/mL

H2O的体积

/mL

实验

温度

/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1

5

V1

35

25

---------

实验2

5

5

40

25

----------

实验3

5

5

V2

0

-----------

 该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________;

表中V1=___________mL.

(2)可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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(15分)氨气是一种重要的化工原料,大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸,在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题:
(1)氨气是工业制备硝酸的重要原料,已知下列三个热化学方程式:
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g) △H
能否应用△H1和△H2表示△H
若能用△H1和△H2表示△H,则写出△H=                        ;若不能,说明理由:
                                  
(2)在相同的温度下,容积相等的两个恒容密闭容器(编号分别为a和b)中,一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表:

容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应
N2
H2
NH3
a
1
3
0
23.1
b
2
6
0
未知(用E表示)
下列说法正确的是         (填序号)
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1
(3)温度为400℃、压强为30Mpa的情况下,密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H<0 。
氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图:

正反应速率最大的点是       (选填a、b、c、d中的一个或几个),氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是       (选填a、b、c、d中的两个);保持其他条件不变,将温度改为600℃,在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。
(4)工业合成氨用煤制备原料气氢气时,往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚(CH3OCH3),一定条件下,在容积固定的密闭设备中发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H<0
两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应,一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表:
容器
c(CO2)
/mol·L1
c(H2)
/mol·L1
c(CH3OCH3)
/mol·L1
c(H2O)
/mol·L1
v (正)和v (逆)比较
容器I
1.0×102
1.0×102
1.0×104
1.0×104
v (正)=v (逆)
容器II
2.0×102
1.0×102
1.0×104
2.0×104
 
容器I中的反应      (选填“是”或“否”)达到平衡状态,该反应在温度为T时的平衡常数K=         。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是               

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(15分)氨气是一种重要的化工原料,大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸,在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题:
(1)氨气是工业制备硝酸的重要原料,已知下列三个热化学方程式:
① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g) △H
能否应用△H1和△H2表示△H
若能用△H1和△H2表示△H,则写出△H=                        ;若不能,说明理由:
                                  
(2)在相同的温度下,容积相等的两个恒容密闭容器(编号分别为a和b)中,一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应
N2
H2
NH3
a
1
3
0
23.1
b
2
6
0
未知(用E表示)
下列说法正确的是         (填序号)
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1
(3)温度为400℃、压强为30Mpa的情况下,密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H<0 。
氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图:

正反应速率最大的点是       (选填a、b、c、d中的一个或几个),氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是       (选填a、b、c、d中的两个);保持其他条件不变,将温度改为600℃,在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。
(4)工业合成氨用煤制备原料气氢气时,往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚(CH3OCH3),一定条件下,在容积固定的密闭设备中发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H<0
两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应,一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表:
容器
c(CO2)
/mol·L1
c(H2)
/mol·L1
c(CH3OCH3)
/mol·L1
c(H2O)
/mol·L1
v (正)和v (逆)比较
容器I
1.0×102
1.0×102
1.0×104
1.0×104
v (正)=v (逆)
容器II
2.0×102
1.0×102
1.0×104
2.0×104
 
容器I中的反应      (选填“是”或“否”)达到平衡状态,该反应在温度为T时的平衡常数K=         。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是               

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