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    26．在容积为1.00L的容器中.通入一定量的N2O4.发生反应N2O4(g)2NO2(g).随温度升高.混合气体的颜色变深. 回答下列问题: (1)反应的△H 0,100℃时.体系中各物质浓度随时间变化如上图所示.在0~60s时段.反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为 . (2)100℃时达到平衡后.改变反应温度为T.c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低.经10s又达到平衡. ①T 100℃.判断理由是 . ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2 (3)温度T时反应达平衡后.将反应容器的容积减少一半.平衡向 (填“正反应 或“逆反应 )方向移动.判断理由是 . 【查看更多】

     

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