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    28．某小组以CoCl2·6H2O.过氧化氢.液氨.氯化铵固体为原料.在活性炭催化下.合成了橙黄色晶体X.为确定其组成.进行如下实验: ①氨的测定:精确称取w g X.加适量水溶解.注入如图所示的三颈瓶中.然后逐滴加入足量10% NaOH溶液.通入水蒸气.将样品溶液中的氨全部蒸出.用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶.用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl.到终点时消耗V2 ml NaOH溶液. ②氯的测定:准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定.K2CrO4溶液为指示剂.至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag2CrO4为砖红色). 回答下列问题: (1)装置中安全管的作用原理是 . (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时.应使用 式滴定管.可使用的指示剂为 . (3)样品中氨的质量分数表达式为 . (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验.若气密性不好测定结果将 (填“偏高 或“偏低 ). (5)测定氯的过程中.使用棕色滴定管的原因是 :滴定终点时.若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 .c为 mol·L-1 mol.(已知:Ksp= 1.12×10-12) (6)经测定.样品X中钴.氨和氯的物质的量之比为1:6:3.钴的化合价为 .制备X的化学方程式为 :X的制备过程中温度不能过高的原因是 . 【查看更多】

     

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