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    甲.乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮.氢原子个数比.设计了如下实验流程: 试验中.先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气.再连接洗气瓶和气体收集装置.立即加热氧化铜.反应完成后.黑色的氧化铜转化为红色的铜. 下图A.B.C为甲.乙两小组制取氨气时可能用到的装置.D为盛有浓硫酸的洗气瓶. 甲小组测得:反应前氧化铜的质量为.氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积. 乙小组测得:洗气前装置D的质量.洗气后装置后D的质量.生成氮气在标准状况下的体积. 请回答下列问题: (1)写出仪器a的名称: . (2)检查A装置气密性的操作是 . (3)甲.乙两小组选择了不同方法制取氨气.请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中. 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙.硫酸铵 反应的化学方程式为 ① 乙小组 ② 浓氨水.氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③ (4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数之比为 . (5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数比名校小于理论值.其原因是 . 为此.乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器.重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积.得出合理的实验结果.该药品的名称是 . 【查看更多】

     

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