练习册

  • 练习册
  • 试题
    24．铈.铬.铝等金属元素.在工业生产中有着重要的作用. Ⅰ.(1)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物.在平板电视显示屏中有着重要的应 用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+.H2O2在该反应中作 (填“氧化剂 “还原剂 “催化剂 ). (2)自然界六价Cr能引起细胞的突变和癌变.可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬. 完成并配平下列离子方程式: Cr2O72-+ SO32-+ H+= Cr3++ SO42-+ Ⅱ.工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3.SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC [Al2(OH)nCl6-n]的流程如下: (3)粉碎煤矸石的目的是 . (4)滤渣Ⅰ的主要成分是 . (5)步骤①在煮沸的过程中.溶液逐渐由无色变为绿色.随后溶液又变为棕黄色. 请写出溶液绿色变为棕黄色的离子反应方程式为 . (6)步骤②中控制pH.要使Fe3+完全除去即c(Fe3+)降低到10-5mol•L-1.溶液的pH至少应升高到 (已知常温下Ksp［Fe(OH)3］ =1.0×10-36.8). (7)已知BAC的分散质粒子大小在1-100nm之间.由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是 . 2溶液过量.则步骤③得到的BAC产率偏低.请用离子方程式解释BAC产率偏低的原因 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案