练习册

  • 练习册
  • 试题
    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2. (1)制备实验开始时.先检查装置气密性.接下来的操作依次是＿ A.往烧瓶中加人MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加人浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度.探究小组同学提出下列实验方案: 甲方案:与足量AgNO3溶液反应.称量生成的AgCl质量. 乙方案:采用酸碱中和滴定法测定. 丙方案:与已知量CaCO3反应.称量剩余的CaCO3质量. 丁方案:与足量Zn 反应.测量生成的H2体积. 继而进行下列判断和实验: ① 判定甲方案不可行.理由是 . ② 进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样. a.量取试样20.00 mL.用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定.消耗22.00mL.该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1 b.平行滴定后获得实验结果. ③ 判断丙方案的实验结果 (填“偏大 .“偏小 或“准确 ). ［已知:Ksp(CaCO3 ) = 2.8×10-9.Ksp(MnCO3 ) = 2.3×10-11 ④ 进行丁方案实验:装置如右图所示 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中. (ii)反应完毕.每间隔1 分钟读取气体体积.气体体积逐次减小.直至不变.气体体积逐次减小的原因是＿(排除仪器和实验操作的影响因素). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案