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    9．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后.得到含70%Cu.25%Al.4%Fe及少量Au.Pt等金属的混合物.并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线: 请回答下列问题: ⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为 , 得到滤渣1的主要成分为 . ⑵ 第②步加H2O2的作用是 .使用H2O2的优点是 ,调溶液pH的目的是使 生成沉淀. ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 . ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O .探究小组设计了三种方案: 上述三种方案中. 方案不可行.原因是 : 从原子利用率角度考虑. 方案更合理. ⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O 含量.取a g试样配成100 mL溶液.每次取20.00 mL.消除干扰离子后.用c mol L-1 EDTA(H2Y2--)标准溶液滴定至终点.平均消耗EDTA溶液6 mL.滴定反应如下:Cu2+ + H2Y2- ＝ CuY2+- + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ , 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 . a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 【查看更多】

     

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