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    甲.乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3­沉淀.用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略.气密性已检验) 实验操作和现象: 操作 现象 关闭弹簧夹.滴加一定量浓硫酸.加热 A中有白雾生成.铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出.产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀.液面上放略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹.通入N2, 停止加热.一段时间后关闭 从B.C中分别取少量白色沉淀.加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是 . (2)C中白色沉淀是 .该沉淀的生成表明SO2具有 性. (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 . (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因.甲认为是空气参与反应.乙认为是白雾参与反应. 1未证实各自的观点.在原实验基础上: 甲在原有操作之前增加一步操作.该操作是 ; 乙在A.B间增加洗气瓶D.D中盛放的试剂是 . 2进行实验.B中现象: 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀.发现均不溶于稀盐酸.结合离子方程式解释实验现象异同的原因: . 中两同学的方案进行试验.B中无沉淀生成.而C中产生白色沉淀.由此得出的结论是 . 【查看更多】

     

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