(1)比较第3周期里的镁和铝的氢氧化物性质。

取两支试管，各注入1 mL硫酸镁(或氯化镁)溶液，各滴加1%的氢氧化钠溶液到有沉淀为止。在一支试管里加入1—2 mL盐酸，另一支试管里加入1—2 mL 1%的氢氧化钠溶液，观察氢氧化镁沉淀在两支试管中的溶解情况。请记录反应现象，并写出有关反应的化学方程式。

用硫酸铝代替硫酸镁溶液，做同样实验，结果怎样？写出有关反应的化学方程式。

(2)比较第3周期里非金属元素硫和氯的氢化物的稳定性。

取两支试管，在一支试管中加入2 mL氢硫酸，在另一支试管里加入2 mL盐酸，再向两支试管里各滴加溶有碘的碘化钾溶液(溶有碘的碘化钾溶液呈深红棕色，这是碘的颜色)，观察两支试管中颜色变化，根据实验结果，作出哪种元素非金属性强的结论。

(12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：

                                  ；                                        。

Ⅱ.实验室中通常用MnO₂作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO₄溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管。

实验现象：                                                   。

实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂。

(2)已知FeCl₃在水中可解离出Fe^3＋和Cl^－，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；

乙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe^3＋；

丙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^－。

你认为最不可能的是        同学的猜想，理由是                             。

(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：

实验过程 实验现象 结论

(12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：
                                 ；                                       。
Ⅱ.实验室中通常用MnO₂作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO₄溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：                                                  。
实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂。
(2)已知FeCl₃在水中可解离出Fe^3＋和Cl^－，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe^3＋；
丙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^－。
你认为最不可能的是       同学的猜想，理由是                            。
(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：
实验过程 实验现象 结论