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    13．某溶液中可能含有下列离子:Na+.Mg2+.NH4+.Cl-.SO32-.SO42-.NO3-和NO2-等.将溶液分成4份.分别进行如下实验: ①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液.呈蓝色 ②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液.有白色沉淀析出 ③滴加NaOH溶液.加热.产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液.有沉淀产生.静置.在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液.不褪色 下列说法不正确的是 A．根据实验④可推出溶液中不存在NO2-与SO32- B．该溶液中一定含有NO3-.SO42-.NH4+ C．往一定量该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液.静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液.若有白色沉淀生成.说明溶液中含有Cl- D．根据实验①可推出溶液中含有NO3-或NO2- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验
    ①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________（填下列实验操作序号）；
    根据实验结果，你认为是否含有NO2- ?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
    ②书写A实验现象的离子方程________________，C 实验说明酸雨中含________________    
    (2)某废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：  
    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
    ①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
    ②第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
    ③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。

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    (1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO32－、S042－、NO3－和NO2－等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含SO32－的实验操作是________(填下列实验操作序号)；根据实验结果，你认为是否含有NO2－？________(填“含有”、“不含有”)，其原因是________；

    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：

    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；

    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．

    (2)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，其中c(NH4+)＞c(Cl－)则这两种溶质的化学式分别是________．

    (3)已知25℃时Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.8×10－16，Ksp(R2Z)＝1.8×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是________．

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    （l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 32- S0 42-、N03-和N02-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0 32-的实验操作是
    A或D
    A或D
    （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
    不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
    不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
    ；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    （2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH 4+、Cl-四种离子，其中c（NH 4+）＞c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是
    NH4Cl和NH3?H2O
    NH4Cl和NH3?H2O
    ．
    （3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
    R2Z＞RX＞RY
    R2Z＞RX＞RY
    ．

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    （l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0数学公式 S0数学公式、N03-和N02-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0数学公式的实验操作是______（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是______；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    （2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH数学公式、Cl-四种离子，其中c（NH数学公式）＞c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是______．
    （3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是______．

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    某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH-）=0.1mol?L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（ ）
    A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
    B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
    C．c（Mg2+）为1.00 mol?L-1，c（Na+）为1.50 mol?L-1
    D．c（Cl-）为5.00 mol?L-1，c（Al3+）为1.00 mol?L-1

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