27．(14分)苯乙烯是重要的基础有机化工原料.工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料.采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH= CH2)的反应方程式为: C6H5-CH2CH3 (g)——青夏教育精英家教网—

27．(14分)苯乙烯是重要的基础有机化工原料.工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料.采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH= CH2)的反应方程式为: C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1 (1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯.反应达到平衡状态时.平衡体系组成与温度的关系如图1所示: 600℃时.由图1可知: ①氢气的物质的量分数为 . ②乙苯的平衡转化率为 . ③计算此温度下该反应的平衡常数 . (2)分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知: ①ΔH1 0. ②当温度高于970℃.苯乙烯的产率不再增加.其原因可能是 . (3)已知某温度下.当压强为101.3kPa时.该反应中乙苯的平衡转化率为30%,在相同温度下.若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa.请在图2中画出乙苯的平衡转化率与n的关系曲线[n(水蒸气)/n=12时.乙苯的平衡转化率基本保持不变]. (4)已知:3C2H2 (g) C6H6 (g) ΔH2 C6H6 (g) + C2H4 (g) C6H5-CH2CH3 (g) ΔH3 则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= . 【查看更多】

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苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C₆ H₅- CH₂ CH₃）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C₆ H₅- CH= CH₂）的反应方程式为：
C₆ H₅- CH₂ CH₃ (g)C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g)    ΔH₁
(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
① 氢气的物质的量分数为          ；乙苯的物质的量分数为          ；
② 乙苯的平衡转化率为          ；
③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。
（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H₁     0（填“＞、=或＜” )。
（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率     30%（填“＞、=、＜” )。
（4）已知：
3C₂ H₂ (g) C₆ H₆ (g)  ΔH₂
C₆ H₆(g) + C₂H₄ (g) C₆ H₅- CH₂CH₃ (g)      ΔH₃
则反应3C₂H₂ (g)+ C₂H₄ (g) C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) 的ΔH=            。

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苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C₆ H₅- CH₂ CH₃）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C₆ H₅- CH= CH₂）的反应方程式为：
C₆ H₅- CH₂ CH₃ (g)

C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) ΔH₁
(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
① 氢气的物质的量分数为          ；乙苯的物质的量分数为          ；
② 乙苯的平衡转化率为          ；
③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。
（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H₁     0（填“＞、=或＜” )。
（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率     30%（填“＞、=、＜” )。
（4）已知：
3C₂ H₂ (g)

C₆ H₆ (g) ΔH₂
C₆ H₆(g) + C₂H₄ (g)

C₆ H₅- CH₂CH₃ (g) ΔH₃
则反应3C₂H₂ (g)+ C₂H₄ (g)

C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) 的ΔH= 。

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已知：①卤代烃在一定条件下可以和金属反应，生成烃基金属有机化合物，该有机化合物又能与含羰基()的化合物反应生成醇，其过程可表示如下：

②有机酸和PCl₃反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：

③苯在AlCl₃催化下能与酰卤作用生成含羰基的化合物：

科学研究发现，有机物X、Y在医学、化工等方面具有重要的作用，其分子式均为C₁₀H₁₄O，都能与钠反应放出氢气，并均可经上述反应合成，但X、Y又不能从羰基化合物直接加氢还原得到．X与浓硫酸加热可得到M和M'，而Y与浓硫酸加热得到N和N'．M、N分子中含有两个甲基，而M'和N'分子中含有一个甲基．下列是以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)及无机试剂为原料合成X的路线：

其中C溶液能发生银镜发应．请回答下列问题：

(1)上述反应中属于加成反应的是________(填写序号)

(2)写出C、Y的结构简式：C________　Y________

(3)写出X与浓硫酸加热得到M的化学反应方程式为________

过程⑤中物质E＋F→G的化学反应方程式为________

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本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）食品和药品关系人的生存和健康．
①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

（填字母）．
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种

（填字母）．
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗

（填字母）．
A．麻黄碱　　 B．阿司匹林　C．抗酸药
（2）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．请回答下列问题：
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和

甘油

（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成

氨基酸

，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质．人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外．蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？

服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品

．
③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是

取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去

．
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和

SiO₂

（填化学式）．生产普通玻璃时，石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为

Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑

Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑

．
②通常使用的钢铁是铁和

碳

的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为

Fe₃O₄

（填化学式）；当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后，这时铁被腐蚀速度比锌

慢

（填“快”或“慢”）．
③天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的

硫化

橡胶．
B．《有机化学》
（1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是

（填字母）．
A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是

（填字母）．
A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是

（填字母）．
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖
（2）分子式为C₄H₁₀O，属于醇的同分异构体有

种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是

；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式

．
（3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式如图甲，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C如图乙．

①分子聚合物B的结构简式为

．
②A与B反应生成C的有机反应类型是

酯化反应

．
③A可水解成

和

CH₃COOH

（写结构简式）．

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