11.乙醇的催化氧化: 2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型.
①乙醇的催化氧化:
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O
,属于
氧化
氧化
反应;
②由苯制取溴苯:
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr
,属于
取代
取代
  反应;
③由苯制取环己烷:
C6H6+3H2
催化剂
C6H12
C6H6+3H2
催化剂
C6H12
,属于
加成
加成
反应;
④由乙烯制取聚乙烯:
,属于
加聚
加聚
反应.

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化学反应的绿色化要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中.下列符合“化学反应的绿色化学”的是(  )

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某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置己略去,粗黑线表示乳胶管.请填写下列空白:
(1)甲装置常常浸在温度为70~80的水浴中,目的是
适当加快生成乙醇蒸汽的速率,获得平稳的乙醇气流
适当加快生成乙醇蒸汽的速率,获得平稳的乙醇气流

(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银钢丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜可丝即呈红热状态.若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束.乙醇的催化氧化反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
铜或银
加热
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
铜或银
加热
2CH3CHO+H2O

(3)控制鼓气速度的方法是
控制甲中单位时间内气泡数
控制甲中单位时间内气泡数

(4)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接
b
b
a
a
接丙.

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某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管.请填写下列空白:

(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是
适当加快生成乙醇蒸汽的速率,获得平稳的乙醇气流
适当加快生成乙醇蒸汽的速率,获得平稳的乙醇气流

(2)实验时,先加热玻璃管乙中的铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态.若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束.
乙醇的催化氧化反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O

(3)将乙醇催化氧化后的产物与新制的Cu(OH)2混合,加热至沸腾,实验现象为
砖红色的沉淀
砖红色的沉淀
,写出反应方程式:
CH3CHO+2Cu(OH)2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
.简述配制新制的Cu(OH)2实验操作
在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL,滴入3~4滴2%的硫酸铜溶液,振荡即成
在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL,滴入3~4滴2%的硫酸铜溶液,振荡即成

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有机物在反应中,常有下列原子间的共价键全部或部分断裂,如C-H、C-C、C=C、C-O、C=O、O-H.下列各反应中,反应物分子中断裂键的排列,正确的组合是(  )
化学反应 加成反应 乙酸酯化 乙醇酯化 乙醇的催化氧化 加聚反应
C=C C-O O-H C-H C=C
C=C C-O O-H C=O C-H
C-C C=O C-O C-H C=O
C=C C-O C-O C-C C=O

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