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    12．乙醇和乙酸的酯化反应: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向酯化反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中加，过一段时间，18O原子存在于(　　)

    A．只存在于乙醇分子中

    B．存在于乙酸和H2O分子中

    C．只存在于乙酸乙酯中

    D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

     

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    酯化反应

    ①原理(以乙酸和乙醇为例)

    反应方程式为___________．

    ②装置：

    ③现象：饱和Na2CO3溶液________，上层为无色透明的________，且有________．

    ④该实验中长玻璃导管的作用是________；饱和Na2CO3溶液的作用是________．

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    （15分）乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。
    （1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为                      。
    （2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯


    某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：
    ①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是                       。
    ②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止         。
    ③相关物质的部分性质：

     
    		乙醇
    		乙酸
    		乙酸乙酯
    沸点
    		78．0℃
    		117．9℃
    		77．5℃
    水溶性
    		易溶
    		易溶
    		难溶
    根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：             。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是      ；
    ⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器        （填“下口放” 或“上口倒出”）。
    ⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：
    实验序号
    		乙醇（mL）
    		乙酸（mL）
    		乙酸乙酯（mL）
    a
    		2
    		2
    		1．33
    b
    		3
    		2
    		1．57
    c
    		4
    		2
    		X
    d
    		5
    		2
    		1．76
    e
    		2
    		3
    		1．55
     表中数据X的范围是                 ；实验a与实验e探究的目的是                             。

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    （15分）乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。
    （1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为                      。
    （2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯


    某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：
    ①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是                       。
    ②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止         。
    ③相关物质的部分性质：
     
    		乙醇
    		乙酸
    		乙酸乙酯
    沸点
    		78．0℃
    		117．9℃
    		77．5℃
    水溶性
    		易溶
    		易溶
    		难溶
    根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：             。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是      ；
    ⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器        （填“下口放” 或“上口倒出”）。
    ⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：
    实验序号
    		乙醇（mL）
    		乙酸（mL）
    		乙酸乙酯（mL）
    a
    		2
    		2
    		1．33
    b
    		3
    		2
    		1．57
    c
    		4
    		2
    		X
    d
    		5
    		2
    		1．76
    e
    		2
    		3
    		1．55
     表中数据X的范围是                 ；实验a与实验e探究的目的是                             。

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    乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5+H2O．若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，下列因素：①乙醇挥发；②浓硫酸催化效果较差；③反应温度过高生成乙醚，能导致产率偏低的是（　　）

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