合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：

催化剂——铁触媒，温度——400～500℃，压强——30～50 MPa．

回答下列问题：

(1)合成氨工业中原料气压缩到30～50 MPa的原因是________．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是________．

(2)500℃、50 MPa时，在容积为V L的容器中加入n mol　N₂、3n mol　H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x．则K和x的关系满足K＝________．

(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式________．

(4)已知H₂(g)、CO(g)、CH₄(g)三种物质的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1、－890.3 kJ·mol^－1，1 mol　H₂O(g)转变为1 mol　H₂O(l)时放出44.0 kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)．那么该反应的反应热ΔH________0(填＞、＝或＜)．