(1)CH₄(g )+2O₂(g )=CO₂(g )+2H₂O(g )    ΔH=-802.3kJ/mol

该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。

(2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方

程式：____________________________________________________________.

(3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol 键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成1mol NH₃(g)的热化学方程式是___________________.

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5kJ/mol    ①

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                ΔH=-571.6kJ/mol    ②

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)    ΔH=-2599kJ/mol    ③

根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：

____________________________.

 [s1] 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                              。

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                  。

(3)现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：       

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

 [s1]22．

 [s1] 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                             。

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                 。

(3)现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：       

A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3

 [s1]22．