(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。

(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

(2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

A．c(H+)      B．c(H⁺)·c(OH^—)     C．         D．

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H⁺)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na₂CO₃溶液  ② NaHCO₃溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之

___________________________________________________________。

（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移      mol电子。

Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

（2）25℃时，在20mL0.1mol·L^—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

（3）已知25℃时，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l)  ΔH＝-akJ·mol^—1，

②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝-bkJ·mol^—1，

氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H₂O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  △H＝–97.3kJ·mol^—1

（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_________________；

（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。

a．降低温度                    b．移走SO₂Cl₂

c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。

a．υ(Cl ₂)＝υ(SO₂)               b．容器中气体压强不随时间而变化 

c．c(Cl ₂) : c(SO₂)＝1:1           d．容器中气体颜色不随时间两变化

（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，当再次达平衡时，容器中含SO₂的质量范围是________________________。