35.NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡.(×) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列说法正确的是(  )
A、100℃时,KW=10-12,此温度下PH=6的溶液一定显酸性B、25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离C、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D、25℃时,10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础.下列有关表述中正确的是(  )
A、过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同B、H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C、因为NH4HCO3是强电解质,所以在其水溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡D、北京奥运会奖牌--“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐,如:Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为:2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

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下列说法正确的是

 A.烧碱和纯碱都是碱

 B.CH4和CO2都是共价化合物

 C.等体积的O2和O3具有相同的分子数

 D.因为NH4Cl是强电解质,所以在其水溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡

 

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(1)将0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L-1NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=____________。(溶液体积变化忽略不计)

(2)室温下,某水溶液中只存在下列四种离子:Na+、A-、H+、OH-,据题意,回答下列问题。

①若由0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH___________7(填“大于”“小于”或“等于”);②若溶液pH>7,则c(Na+)____________c(A-)(填“大于”“小于”或“等于”),理由是____________。③若由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法不正确的是________(填选项字母)。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1

B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

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下列说法正确的是

A.100℃时,KW =10-12,此温度下PH =6的溶液一定显酸性

B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离

C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用

D.25℃时,10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,所得溶液中有

2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

 

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