A、100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性

B、25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离

C、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D、25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

下列说法正确的是

　A．烧碱和纯碱都是碱

　B．CH₄和CO₂都是共价化合物

　C．等体积的O₂和O₃具有相同的分子数

　D．因为NH₄Cl是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

 

（1）将0.15 mol·L^-1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^-1NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂=____________。（溶液体积变化忽略不计）

（2）室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，据题意，回答下列问题。

①若由0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH___________7（填“大于”“小于”或“等于”）；②若溶液pH＞7，则c（Na⁺）____________c（A^-）（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________。③若由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法不正确的是________（填选项字母）。

A.若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol·L^-1

B.若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D.若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

下列说法正确的是

A．100℃时，K_W =10^-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH =4，说明HSO₃^-在水溶液中只存在电离

C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有

2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)