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    8．常温下.0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8.则溶液中c(H2CO3)＞c(CO)(填“> .“＝ 或“< ).原因是:HCO+H2OCO+H3O+(或HCOCO+H+.HCO+H2OH2CO3+OH-.HCO的水解程度大于电离程度)(用离子方程式和必要的文字说明). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

    ①Na2CO3溶液

    NaHCO3溶液

    ③盐酸

    ④氨水

    试回答下列问题：

    (1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是________；

    (2)比较①、②溶液，PH值较大的是________；

    (3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将________(填“变小”，“变大”或“不变”)；

    (4)用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如图所示：

    ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：

    水的电离程度最大的是________点，理由是；________；

    ②a点溶液中离子浓度大小关系是________；

    ③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L　NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH－外，离子浓度大小关系是________．

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    常温下，在100 mL　1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体(假设溶液体积和温度保持不变)．以下关于溶液中c(CO)及c(HCO)的变化判断正确的是

    A．

    当X＝0.025时，溶液中有HCO3－和CO32－，且2C(CO32－)＝C(HCO3－)

    B．

    当X＝0.05时，溶液中有HCO3－和CO32－，且C(CO32－)＞C(HCO3－)

    C．

    当X＝0.06时，溶液中HCO3－、CO32－浓度都减小了

    D．

    当X＝0.1时，溶液PH增大，沉淀达到最大值

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    25 ℃时，0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
    (1)上述两种解释中__________(填“甲”或“乙”)正确。
    (2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号)，然后测定溶液的pH。
    A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3
    (3)若__________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)
    (4)常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有__________种粒子。
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是__________和__________。
    ③溶液中n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(H+)＝__________mol。

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    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

    B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）  

    C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）

    D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）

     

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    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

    A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

    B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) 

    C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

    D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

     

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